Atome de sodium (NA)
* Configuration électronique: 1S² 2S² 2P⁶ 3S¹
* Electrons de valence: 1 (l'électron solitaire dans l'orbitale 3S)
ion sodium (Na +)
* Configuration électronique: 1S² 2S² 2P⁶
* Electrons de valence: 0
le changement
Lorsqu'un atome de sodium devient un ion sodium (Na +), il perd son électron de valence unique . Cet électron est donné à un autre atome, généralement un non-métal, pour former une liaison ionique. La perte de cet électron laisse l'ion sodium avec une coque extérieure complète (la coque 2p), la rendant plus stable.
points clés
* stabilité: Les ions sont plus stables que leurs atomes neutres correspondants car ils ont une coque extérieure complète d'électrons.
* Charge: La perte d'un électron donne à l'ion sodium une charge positive (+1), car il y a maintenant plus de protons que les électrons.
* Règle d'octet: Le sodium, en perdant son électron, atteint une configuration d'électrons stable comme le néon de gaz noble (NE), remplissant la règle des octets.
