Solubilité et polarité
* "comme se dissout comme": Une règle générale en chimie est que les substances avec des polarités similaires se dissolvent bien les unes dans les autres.
* polarité: Une molécule est considérée comme polaire si elle a une distribution inégale de la charge électrique. Une extrémité de la molécule est légèrement positive et l'autre extrémité est légèrement négative.
* l'eau (h₂o) est polaire: L'atome d'oxygène dans l'eau est plus électronégatif que les atomes d'hydrogène, créant une charge négative partielle du côté de l'oxygène et des charges positives partielles du côté de l'hydrogène.
* chlorure de sodium (NaCl) est ionique: La forte attraction entre les ions sodium chargés positivement (Na +) et les ions chlorure chargés négativement (Cl-) forme un réseau cristallin. Lorsque NaCl se dissout, les molécules d'eau entourent les ions et les séparent, brisant les liaisons ioniques. Ce processus est appelé hydratation .
Pourquoi NaCl n'est pas soluble dans l'essence
* l'essence n'est pas polaire: L'essence est principalement composée d'hydrocarbures, qui sont des molécules avec des atomes de carbone et d'hydrogène. Ces molécules sont très symétriques et partagent uniformément les électrons, ce qui les rend non polaires.
* NaCl est ionique et polaire: Étant donné que l'essence n'est pas polaire, elle ne peut pas interagir efficacement avec les ions chargés dans le NaCl. L'attraction entre les molécules d'essence non polaires et les molécules de NaCl ioniques est très faible, donc le NaCl ne se dissout pas.
en résumé: La polarité de l'eau lui permet de décomposer les liaisons ioniques dans NaCl et de former des attractions fortes avec les ions. L'essence, étant non polaire, ne peut pas interagir efficacement avec les ions chargés, donc le NaCl ne s'y dissout pas.
