1. Écrivez l'équation chimique équilibrée:

La réaction entre le nitrate d'argent (Agno₃) et le chlorure de calcium (CaCl₂) produit du chlorure d'argent (AGCL) précipité et nitrate de calcium (CA (NO₃) ₂):

2 AGNO₃ (aq) + cacl₂ (aq) → 2 AGCL (S) + CA (NO₃) ₂ (aq)

2. Calculez les moles de chaque réactif:

* Agno₃:

* Masse molaire d'Agno₃ =169,87 g / mol

* Moles d'agno₃ =14 g / 169,87 g / mol =0,0824 mol

* cacl₂:

* Masse molaire de cacl₂ =110,98 g / mol

* Moles de cacl₂ =4,83 g / 110,98 g / mol =0,0435 mol

3. Déterminez le réactif limitant:

Le réactif limitant est celui qui est complètement consommé en premier, limitant la quantité de produit formée.

* D'après l'équation équilibrée, 2 moles d'Angno₃ réagissent avec 1 mole de cacl₂.

* Le rapport mole d'Agno₃ à CaCl₂ est de 2:1.

* Nous avons 0,0824 mol d'Agno₃, qui nécessiterait 0,0824 mol / 2 =0,0412 mol de CaCl₂.

* Puisque nous avons plus de cacl₂ (0,0435 mol) que nécessaire, Agno₃ est le réactif limitant.

4. Calculez les moles de précipité (AGCL):

* D'après l'équation équilibrée, 2 moles d'Agno₃ produisent 2 moles d'AgCl.

* Le rapport mole d'Agno₃ / AgCl est de 1:1.

* Par conséquent, 0,0824 mol d'Agno₃ produira 0,0824 mol d'agcl.

5. Calculez la masse de précipité (AGCL):

* Masse molaire d'AgCl =143,32 g / mol

* Masse d'AgCl =0,0824 mol * 143,32 g / mol =11,78 g

Par conséquent, la masse du précipité (AGCL) produite est d'environ 11,78 grammes.