* électronégativité: Le fluor est l'élément le plus électronégatif du tableau périodique, tandis que le plomb est un métal avec une électronégativité relativement faible. Cette grande différence d'électronégativité entraîne un transfert d'électrons plutôt que de partager.
* Caractère ionique: Le fluor a une forte tendance à gagner un électron à obtenir une configuration de octets stable. Le plomb, en revanche, perd facilement les électrons pour obtenir une configuration stable. Ce transfert d'électrons se traduit par la formation d'ions chargés de facturation opposée:un ion fluorure chargé négativement (F-) et un ion de plomb chargé positivement (PB2 + ou PB4 + selon le composé).
* Attraction électrostatique: Les ions chargés opposés sont ensuite attirés les uns par les autres par les forces électrostatiques, formant une liaison ionique.
Par conséquent, le composé formé entre le fluor et le plomb est un composé ionique, tel que le fluorure de plomb (II) (PBF2) ou le plomb (iv) fluorure (PBF4).
