1. Structure de Lewis:
* Le soufre (s) a 6 électrons de valence.
* L'oxygène (O) a 6 électrons de valence.
* Électrons de valence totale dans SO₂ =6 + (2 x 6) =18
* Dessinez la structure de Lewis:
* Placer le soufre au centre.
* Placer les oxygènes autour du soufre.
* Connectez chaque oxygène au soufre avec une seule liaison (2 électrons partagés).
* Complétez les octets des oxygens en ajoutant des paires solitaires (6 électrons chacun).
Vous remarquerez que le soufre a maintenant 10 électrons autour de lui (2 des liaisons et 6 à partir de paires solitaires). C'est plus que les 8 électrons habituels pour un octet.
2. Valence étendue:
* Le soufre est dans la troisième période du tableau périodique.
* Les éléments de troisième période et au-delà * peuvent * avoir plus de 8 électrons dans leur coquille de valence, en raison de la disponibilité des orbitales D. C'est ce qu'on appelle une valence élargie.
3. Conclusion:
La coquille de valence étendue du soufre dans SO₂ a 10 électrons .
