la réaction
La réaction que vous décrivez est une réaction de précipitation. Lorsque des solutions aqueuses de nitrate de plomb (II) (Pb (NO₃) ₂) et d'iodure de sodium (NAI) sont mélangées, un solide en jaune vif, l'iodure de plomb (II) (PBI₂), précipite hors de la solution.
L'équation équilibrée
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Pb (no₃) ₂ (aq) + 2 nai (aq) → pbi₂ (s) + 2 nano₃ (aq)
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Explication de l'équilibrage
* plomb (pb): Il y a un atome de plomb de chaque côté de l'équation.
* nitrate (non): Il y a deux ions de nitrate sur le côté gauche et deux sur le côté droit.
* sodium (na): Il y a deux atomes de sodium de chaque côté.
* iode (i): Il y a deux atomes d'iode de chaque côté.
points clés
* (aq) indique que la substance est dissoute dans l'eau (solution aqueuse).
* (s) indique que la substance est solide (précipité).
* Le précipité jaune formé est le plomb (ii) l'iodure (PBI₂).
* La réaction est équilibrée car le nombre d'atomes de chaque élément est le même des deux côtés de l'équation.
Pourquoi la réaction se produit
Le plomb (ii) l'iodure (PBI₂) est très insoluble dans l'eau. Lorsque les solutions sont mélangées, les ions de plomb et d'iodure se réunissent pour former un solide qui se sépare de la solution. Il s'agit d'un exemple classique d'une réaction à double déplacement où les ions changent de partenaires.
