Modifications observables:
* Changement de couleur: Un changement dans la couleur des réactifs ou la formation d'une nouvelle couleur est un indicateur fort. (Exemple:le mélange d'une solution claire de chlorure de fer (III) avec une solution de thiocyanate de potassium incolore entraîne une solution rouge sang.)
* Formation d'un précipité: Un formage solide à partir d'une solution (généralement en raison du mélange de deux solutions). (Exemple:le mélange de solutions de nitrate de plomb et d'iodure de potassium entraîne un précipité jaune vif d'iodure de plomb.)
* Évolution du gaz: Des bulles se formant dans une solution ou un gaz libéré. (Exemple:l'ajout de bicarbonate de soude au vinaigre crée du dioxyde de carbone.)
* Changement de température: La chaleur libérée (réaction exothermique, comme le bois brûlant) ou absorbé (réaction endothermique, comme la dissolution du nitrate d'ammonium dans l'eau).
* Émission de lumière (luminescence): Certaines réactions émettent de la lumière, comme les bâtons de lueur qui produisent la lumière par une réaction chimique.
moins évident mais toujours important:
* Changement d'odeur: Une nouvelle odeur peut indiquer la formation de nouvelles molécules.
* Changement de densité: Un changement de densité de la substance (comme la formation d'un solide d'un liquide).
* Changement de conductivité électrique: Certaines réactions peuvent provoquer des changements dans la capacité d'une substance à conduire l'électricité.
Remarque importante: Il est important de se rappeler que certains de ces changements peuvent également être causés par des changements physiques (comme la fusion de la glace), donc observer l'un de ces changements seuls n'est pas toujours une preuve concluante d'une réaction chimique. Il est préférable de rechercher plusieurs changements pour confirmer qu'une réaction chimique s'est produite.
