1. Hydrolyse:
* Lorsque le chlorure d'ammonium se dissout dans l'eau, il se dissocie en ions d'ammonium (NH₄⁺) et aux ions de chlorure (Cl⁻).
* L'ion d'ammonium (NH₄⁺) subit une hydrolyse, réagissant avec les molécules d'eau pour former des ions hydronium (H₃o⁺) et de l'ammoniac (NH₃):
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Nh₄⁺ (aq) + h₂o (l) ⇌ h₃o⁺ (aq) + nh₃ (aq)
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* La production d'ions hydronium (H₃o⁺) est ce qui rend la solution acide.
2. Ions chlorure:
* Les ions chlorure (Cl⁻) sont la base conjuguée d'un acide fort (HCl). Ce sont des bases très faibles et ne contribuent pas de manière significative au pH de la solution.
3. Effet global:
* En raison de l'hydrolyse des ions d'ammonium, la solution devient acide. Le pH d'une solution de chlorure d'ammonium sera inférieur à 7.
Autres propriétés:
* Le chlorure d'ammonium est un solide cristallin blanc qui est très soluble dans l'eau.
* Il est utilisé dans diverses applications, y compris les engrais, les explosifs et comme additif alimentaire.
en résumé:
Le chlorure d'ammonium se comporte comme un sel acide dans l'eau parce que les ions d'ammonium subissent une hydrolyse, produisant des ions hydronium et rendant la solution acide.
