* Hypothèses de gaz idéales: Les gaz idéaux sont des constructions théoriques qui suivent des règles spécifiques:
* Forces intermoléculaires négligeables: Les particules dans les gaz idéaux n'interagissent pas les uns avec les autres, ce qui signifie qu'elles n'ont aucune attraction ni répulsion.
* Volume de particules négligeable: Le volume des particules de gaz est insignifiant par rapport au volume du récipient.
* Pourquoi le dioxyde de soufre s'écarte: Les molécules de dioxyde de soufre sont polaires (ont une extrémité positive et négative), conduisant à des forces intermoléculaires plus fortes (interactions dipol-dipole) par rapport à l'hydrogène et à l'hélium. Ces forces font que les molécules se tiennent ensemble, affectant leur comportement et les faisant s'écarter du comportement de gaz idéal.
en résumé:
* hydrogène et hélium: Ces éléments existent sous forme d'atomes uniques, qui ne sont pas polaires et ont des forces intermoléculaires extrêmement faibles. Cela les rapproche du comportement du gaz idéal à température ambiante et à la pression.
* Dioxyde de soufre: En raison de sa polarité et de ses forces intermoléculaires plus fortes, le dioxyde de soufre s'écarte du comportement de gaz idéal à température ambiante et à la pression.
Remarque importante: Même les gaz idéaux peuvent s'écarter d'un comportement idéal à des pressions élevées ou de faibles températures . Dans ces conditions, les hypothèses de forces intermoléculaires négligeables et de volume de particules deviennent moins valables.
