1. NH₄⁺ (ion ammonium)
* acide: L'ion d'ammonium (NH₄⁺) est l'acide conjugué de l'ammoniac (NH₃). Il hydrolyse dans l'eau, ce qui signifie qu'il réagit avec l'eau pour libérer les ions H⁺:
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Nh₄⁺ (aq) + h₂o (l) ⇌ nh₃ (aq) + h₃o⁺ (aq)
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* Effet sur le pH: La production de H₃o⁺ (ions hydronium) rend la solution plus acide, abaissant le pH.
2. Non₂⁻ (ion nitrite)
* faiblement basique: L'ion nitrite (NO₂⁻) est la base conjuguée de l'acide nitreux (HNO₂). Il peut accepter un proton de l'eau, mais dans une bien moindre mesure que l'ion ammonium:
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No₂⁻ (aq) + h₂o (l) ⇌ hno₂ (aq) + oh⁻ (aq)
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* Effet sur le pH: La petite production d'OH⁻ (ions hydroxyde) rend la solution légèrement basique, augmentant le pH, mais l'effet est beaucoup moins prononcé que l'acidité de l'ion ammonium.
3. Non₃⁻ (ion nitrate)
* neutre: L'ion nitrate (NO₃⁻) est la base conjuguée de l'acide nitrique (HNO₃). Cependant, l'acide nitrique est un acide très fort. L'ion nitrate est une base si faible qu'elle n'a essentiellement aucun effet sur le pH de l'eau.
Effet global:
* nh₄no₃ (nitrate d'ammonium): Ce sel contient à la fois l'ion d'ammonium (NH₄⁺) et l'ion nitrate (NO₃⁻). L'effet acide de l'ion d'ammonium domine, résultant en une solution acide .
* nh₄no₂ (nitrite d'ammonium): Ce sel contient à la fois l'ion d'ammonium (NH₄⁺) et l'ion nitrite (NO₂⁻). L'effet acide de l'ion ammonium dominera, ce qui rend la solution acide , mais l'effet sera légèrement moins prononcé qu'avec le nitrate d'ammonium en raison de la basicité faible du nitrite.
Remarque importante: Les valeurs de pH exactes de ces solutions dépendront des concentrations des sels.
