* Bond métal-oxygène hautement polaire: La liaison entre l'atome de sodium (Na) et l'atome d'oxygène (O) dans un alcoxyde est très polaire. En effet, le sodium est un métal hautement électropositif, tandis que l'oxygène est hautement électronégatif. Cette polarité se traduit par une charge négative significative sur l'atome d'oxygène, ce qui en fait un nucléophile et une base forts.
* Effet inductif du groupe alkyle: Le groupe alkyle attaché à l'atome d'oxygène exerce un effet inductif donnant des électrons. Cet effet augmente encore la densité électronique sur l'atome d'oxygène, améliorant sa basicité.
* Stabilisation de l'acide conjugué: Lorsqu'un alcoxyde agit comme une base, il accepte un proton de former un alcool. L'alcool résultant est une molécule stable en raison de la liaison hydrogène entre l'atome d'oxygène et les atomes d'hydrogène du groupe alkyle. Cette stabilisation rend l'alcoxyde plus disposé à accepter un proton, contribuant davantage à sa forte basicité.
en résumé:
* La liaison métal-oxygène très polaire,
* L'effet inductif donnant des électrons du groupe alkyle, et
* La stabilité de l'acide conjugué (alcool)
Tous contribuent à la forte basicité des alcoxydes de sodium.
