Dépression de point de congélation et propriétés colligatives
* Propriétés colligatives: Ce sont des propriétés de solutions qui ne dépendent que de la * concentration * des particules de soluté, et non de leur identité. La dépression de point de congélation est une de ces propriétés.
* Dépression de point de congélation: Le point de congélation d'un solvant est abaissé lorsqu'un soluté y est dissous. Plus la concentration de particules de soluté est grande, plus la dépression est grande.
le rôle de la dissociation
* nacl: Le chlorure de sodium (NaCl) se dissocie en deux ions en solution:Na⁺ et Cl⁻. Ainsi, une solution NaCl de 1,5 m aura 3,0 m d'ions totaux (1,5 m Na⁺ + 1,5 m Cl⁻).
* cacl₂: Le chlorure de calcium (CaCl₂) se dissocie en trois ions en solution:CA²⁺ et 2CL⁻. Par conséquent, une solution CACL₂ de 1,5 m aura 4,5 m d'ions totaux (1,5 m CA²⁺ + 3,0 m Cl⁻).
la différence clé
Étant donné que CaCl₂ produit plus d'ions en solution que NaCl à la même molalité, il aura un effet plus important sur la baisse du point de congélation.
en résumé
La solution de CACL₂ de 1,5 m aura un point de congélation plus faible que la solution de NaCl de 1,5 M car elle produit une concentration plus élevée de particules de soluté, conduisant à une plus grande dépression du point de congélation.
