Le silicium (SI) est dans le groupe 14 du tableau périodique, ce qui signifie qu'il a 4 électrons de valence. Pour atteindre un octet stable, il doit gagner 4 électrons supplémentaires.

Le chlore (CL) est dans le groupe 17, ce qui signifie qu'il a 7 électrons de valence et doit gagner 1 électron pour obtenir un octet stable.

Par conséquent, un atome de silicium a besoin quatre atomes de chlore pour former un composé stable, sicl₄ (tétrachlorure de silicium). Chaque atome de chlore partagera un électron avec l'atome de silicium, formant une seule liaison covalente. Il en résulte que l'atome de silicium a un octet complet d'électrons, et chaque atome de chlore ayant également un octet complet.