Vous avez raison! Le chlorure de sodium sec (NaCl) et les solutions de nitrates contenant du sodium (comme le nitrate de sodium, nano₃) confèrent tous la même couleur jaune vif à une flamme. En effet, la couleur est pas en raison de l'anion (chlorure ou nitrate), mais plutôt le cation sodium .

Voici pourquoi:

* Excitation et émission: Lorsque vous chauffez les sels de sodium dans une flamme, l'énergie de la chaleur excite les atomes de sodium. Cela signifie que les électrons des atomes de sodium atteignent des niveaux d'énergie plus élevés.

* Libération d'énergie: Lorsque ces électrons excités reviennent à leur état fondamental (niveau d'énergie inférieur), ils libèrent de l'énergie sous forme de lumière.

* longueur d'onde et couleur: L'énergie libérée par les atomes de sodium correspond à une longueur d'onde spécifique de lumière, qui tombe dans la partie jaune du spectre visible.

Par conséquent, la couleur jaune est caractéristique des ions sodium (Na⁺) et non spécifique à l'anion présent dans le composé.

Il s'agit d'un phénomène très utile en chimie. Des tests de flamme sont utilisés pour identifier la présence de certains éléments dans un échantillon basé sur la couleur qu'ils produisent lorsqu'ils sont chauffés dans une flamme.