1. Déterminez le nombre total d'électrons de valence:
* L'hydrogène (H) a 1 électron de valence chacun, et il y a 2 atomes d'hydrogène.
* Le soufre (s) a 6 électrons de valence.
* Electrons de valence totale =(2 x 1) + 6 =8
2. Déterminez l'atome central:
* Le soufre est moins électronégatif que l'hydrogène, ce sera donc l'atome central.
3. Connectez les atomes avec des liaisons uniques:
* Dessinez deux atomes d'hydrogène connectés à l'atome de soufre avec des liaisons uniques. Cela utilise 2 des 8 électrons de valence.
4. Distribuez les électrons restants:
* Le soufre a besoin de 6 électrons pour compléter son octet. Placez 2 paires isolées (4 électrons) autour de l'atome de soufre. Cela utilise les 8 électrons de valence.
La structure du point Lewis pour H₂s ressemble à ceci:
H
|
S
|
H
Points clés:
* L'atome de soufre a 2 paires d'électrons solitaires.
* Chaque atome d'hydrogène a 1 liaison, remplissant sa règle duo.
* L'atome de soufre a un total de 8 électrons (2 liaisons + 4 électrons de paire solitaire), remplissant sa règle d'octet.
