1. point de fusion et point d'ébullition: Les composés ioniques ont généralement des points de fusion et d'ébullition élevés . En effet, les forces électrostatiques entre les ions de charge opposée dans le réseau cristallin sont très fortes. Pour faire fondre ou faire bouillir un composé ionique, vous devez surmonter ces forces fortes, ce qui nécessite une quantité importante d'énergie. Les liaisons ioniques plus fortes conduisent à des points de fusion et d'ébullition plus élevés.
2. dureté: Les composés ioniques sont généralement durs et cassants . Cela est à nouveau dû aux fortes attractions électrostatiques tenant les ions dans une structure rigide et cristalline. Lorsque la force est appliquée, les ions ne peuvent se déplacer qu'une courte distance avant que les forces répulsives entre les ions chargées ne deviennent dominantes, provoquant la fracture du cristal. Les liaisons ioniques plus fortes entraînent une plus grande dureté.
3. Solubilité: Les composés ioniques présentent souvent une bonne solubilité dans des solvants polaires comme l'eau . En effet, les molécules d'eau peuvent entourer les ions, "rompant" les liaisons ioniques et permettant aux ions de se dissoudre. La solubilité d'un composé ionique est influencée par plusieurs facteurs, notamment la force relative de la liaison ionique et la force des interactions entre les ions et le solvant. Les liaisons ioniques plus fortes conduisent généralement à une solubilité plus faible, car plus d'énergie est nécessaire pour les séparer.
Relation avec la force du lien:
* liaisons ioniques plus fortes Sont formés lorsqu'il y a une plus grande différence d'électronégativité entre les deux éléments impliqués. Cela conduit à des attractions électrostatiques plus fortes entre les ions et entraîne les propriétés physiques décrites ci-dessus.
* liaisons ioniques plus faibles surviennent lorsque la différence d'électronégativité est plus petite. Ces composés auront tendance à avoir des points de fusion plus faibles, être moins durs et peuvent présenter une plus grande solubilité.
