Les principales attractions:
* liaisons ioniques dans NaCl: Le chlorure de sodium est un composé ionique. Cela signifie qu'il est maintenu ensemble par de fortes attractions électrostatiques entre les ions sodium chargés positivement (Na +) et les ions de chlorure chargés négativement (Cl-).
* liaisons hydrogène dans l'eau: Les molécules d'eau sont polaires, ce qui signifie qu'elles ont une extrémité légèrement positive (près des atomes d'hydrogène) et une extrémité légèrement négative (près de l'atome d'oxygène). Ces charges opposées permettent aux molécules d'eau de former des liaisons hydrogène entre elles.
comment la dissolution se produit:
1. molécules d'eau des ions surround: Lorsque le NaCl est ajouté à l'eau, les molécules d'eau polaires sont attirées par les ions chargés. Les extrémités positives des molécules d'eau entourent les ions de chlorure (Cl-), tandis que les extrémités négatives entourent les ions sodium (Na +).
2. Bond les liaisons ioniques: Ces attractions entre les molécules d'eau et les ions sont suffisamment fortes pour surmonter les liaisons ioniques contenant le cristal NaCl ensemble.
3. Hydratation: Les molécules d'eau "protégeaient" les ions les unes des autres, les gardant séparés et dissous dans la solution.
en résumé:
Les attractions qui entraînent la dissolution du chlorure de sodium dans l'eau sont:
* l'attraction entre les molécules d'eau polaire et les ions chargés de NaCl.
* la capacité des molécules d'eau à former des liaisons hydrogène entre elles.
Ces attractions sont plus fortes que les liaisons ioniques dans le cristal NaCl, conduisant à sa dissolution.
