* liaison hydrogène: DF, comme son homologue hydrogène plus léger (HF), forme de fortes liaisons hydrogène. Cela est dû à l'électronégativité élevée du fluor, ce qui éloigne la densité électronique de l'atome d'hydrogène, ce qui le rend très positif et sujet à donner un proton.
* don de protons: En solution, DF donne facilement un proton (H +) pour former l'ion deutéride (d-) et un proton solvaté (H +). Ce don de protons est la caractéristique déterminante d'un acide.
Points clés:
* Le fluorure de deutérium est un acide plus fort que le fluorure d'hydrogène, en raison de la liaison légèrement plus faible entre le deutérium et le fluor.
* Bien que ce soit un acide, c'est toujours une substance hautement corrosive et toxique.
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