1. Solvant non polaire:
* se dissout: Le soluté se dissoudra facilement dans le solvant non polaire en raison du principe de "comme des dissout comme". Le soluté et le solvant ont des forces intermoléculaires similaires, principalement les forces de van der Waals, qui leur permettent d'interagir et de mélanger librement. Les exemples incluent la dissolution du pétrole dans l'essence.
2. Solvant polaire:
* ne se dissout pas: Le soluté ne se dissoudra pas considérablement dans un solvant polaire. En effet, les forces intermoléculaires du soluté non polaire sont plus faibles que les fortes liaisons hydrogène ou les interactions dipol-dipole présentes dans le solvant polaire. Les molécules de solvant préféreront interagir entre elles plutôt que le soluté non polaire. Les exemples incluent l'huile qui ne se dissout pas dans l'eau.
3. Solvant amphiphile:
* se dissout partiellement: Certains solutés non polaires peuvent se dissoudre partiellement dans les solvants amphiphiles (ayant à la fois des parties polaires et non polaires). En effet, la partie non polaire du solvant peut interagir avec le soluté, tandis que la partie polaire peut interagir avec les molécules d'eau environnantes. C'est ainsi que le savon et les détergents fonctionnent, leurs queues non polaires interagissent avec la graisse et leurs têtes polaires interagissant avec l'eau.
Principes clés:
* "comme se dissout comme": Les solutés ont tendance à se dissoudre les mieux dans les solvants qui ont des forces intermoléculaires similaires.
* Forces intermoléculaires: La résistance et le type de forces intermoléculaires entre le soluté et les molécules de solvant déterminent la solubilité.
Exemples:
* Soluté non polaire et solvant non polaire: Pétrole dans l'essence
* Soluté non polaire et solvant polaire: Huile dans l'eau
* Soluté non polaire et solvant amphiphile: Graisse dans une solution de savon
Remarque: Même si un soluté non polaire peut ne pas se dissoudre complètement dans un solvant polaire, il peut toujours former une suspension ou une émulsion où de petites gouttelettes du soluté sont dispersées dans tout le solvant.
