1. Déterminer la masse d'oxygène:

* Commencez par la masse totale du composé:3,50 g

* Soustrayez la masse de carbone:3,50 g - 0,117 g =3,383 g

* Soustrayez la masse d'hydrogène:3,383 g - 0,233 g =3,150 g

* Cela signifie que la masse d'oxygène dans l'échantillon est de 3,150 g

2. Convertir la masse d'oxygène en moles:

* Utilisez la masse molaire d'oxygène (16,00 g / mol)

* Moles d'oxygène =(masse d'oxygène) / (masse molaire d'oxygène)

* Moles d'oxygène =3,150 g / 16,00 g / mol =0,197 mol

Par conséquent, il y avait environ 0,197 moles d'oxygène dans l'échantillon.