la réaction:
Le brome (Br₂) réagit avec l'iodure de potassium (Ki) pour former de l'iode (I₂) et du bromure de potassium (KBR).
L'équation globale équilibrée:
Br₂ (l) + 2ki (aq) → 2kbr (aq) + i₂ (s)
demi-équations:
1. Oxydation demi-équation:
* Les ions d'iodure (I⁻) sont oxydés en iode (I₂).
* 2i⁻ (aq) → i₂ (s) + 2e⁻
2. Réduction à moitié équation:
* Les molécules de brome (Br₂) sont réduites en ions de bromure (Br⁻).
* br₂ (l) + 2e⁻ → 2br⁻ (aq)
Explication:
* oxydation: Les ions d'iodure (I⁻) perdent des électrons et leur état d'oxydation passe de -1 à 0.
* Réduction: Les molécules de brome (Br₂) gagnent des électrons et leur état d'oxydation diminue de 0 à -1.
Remarques importantes:
* Le nombre d'électrons perdus dans la demi-équation d'oxydation doit être égal au nombre d'électrons gagnés dans la demi-équation de réduction.
* C'est pourquoi nous avons multiplié la demi-équation de réduction par 2.
* Ces demi-équations peuvent être combinées pour obtenir l'équation globale équilibrée.
