Voici comment déterminer l'équation ionique nette pour la réaction du chlore gazeux avec une solution aqueuse d'iodure de sodium:

1. Écrivez l'équation moléculaire équilibrée:

Cl₂ (G) + 2Nai (aq) → 2NaCl (aq) + i₂ (S)

2. Écrivez l'équation ionique complète:

Cl₂ (g) + 2Na⁺ (aq) + 2i⁻ (aq) → 2na⁺ (aq) + 2cl⁻ (aq) + i₂ (s)

3. Identifiez les ions spectateurs:

Les ions spectateurs sont des ions qui apparaissent des deux côtés de l'équation et ne participent pas à la réaction. Dans ce cas, l'ion spectateur est na⁺.

4. Écrivez l'équation ionique nette:

Cl₂ (g) + 2i⁻ (aq) → 2cl⁻ (aq) + i₂ (s)

Explication:

Cette réaction est une réaction de déplacement unique où le chlore (Cl₂) est plus réactif que l'iode (I₂) et le déplace à partir des ions iodure. L'équation ionique nette montre le changement chimique essentiel, qui est l'oxydation des ions d'iodure en iode et la réduction du chlore gazeux en ions chlorure.