Voici pourquoi:
* cristaux covalents sont caractérisés par un réseau continu d'atomes maintenus ensemble par des liaisons covalentes. Cela signifie que les atomes partagent des électrons dans une vaste structure tridimensionnelle. Les exemples incluent le dioxyde de diamant et de silicium.
* phosphore Existe dans divers allotropes (différentes formes structurelles), mais aucun d'entre eux n'est des cristaux covalents.
* phosphore blanc (p4) est un solide moléculaire avec des molécules p4 tétraédriques discrètes maintenues ensemble par des forces de van der Waals faibles.
* phosphore rouge est une structure polymère avec des chaînes d'atomes de phosphore liées par des liaisons covalentes. Cependant, ces chaînes ne sont pas continues dans un réseau tridimensionnel comme dans les cristaux covalents.
* phosphore noir A une structure en couches similaire au graphite, où des couches d'atomes de phosphore sont maintenues ensemble par des forces Van der Waals plus faibles.
Par conséquent, bien que le phosphore présente une liaison covalente sous ses différentes formes, elle ne forme pas la structure du réseau continu caractéristique des cristaux covalents.
