Electrolyse NaCl en fusion:
* Ions disponibles: Seuls les ions Na + et Cl- sont présents.
* Réactions:
* À la cathode (électrode négative):les ions Na + gagnent des électrons pour former du sodium métal (NA).
* À l'anode (électrode positive):les ions Cl- perdent des électrons pour former du chlore gazeux (CL2).
* Produits: Sodium métal (NA) et chlore gazeux (Cl2).
Electrolyse naCl aqueuse:
* Ions disponibles: Na +, Cl-, H + (de l'eau) et oh- (de l'eau).
* Réactions:
* à la cathode: Étant donné que les ions hydrogène (H +) sont plus facilement réduits que les ions sodium (Na +), l'hydrogène gazeux (H2) est produit.
* à l'anode: Étant donné que les ions chlorure (Cl-) sont plus facilement oxydés que les ions hydroxyde (OH-), le chlore gazeux (Cl2) est produit.
* Produits: L'hydrogène gazeux (H2), le chlore gaz (Cl2) et l'hydroxyde de sodium (NaOH) se forment dans la solution.
Pourquoi la différence?
La clé est que dans une solution aqueuse, les molécules d'eau se dissocient pour produire des ions H + et oh-. Ces ions rivalisent avec les ions de NaCl pour les réactions d'électrode. Étant donné que H + est plus facilement réduit que Na + et que Cl- est plus facilement oxydé que OH-, les produits sont différents.
Résumé:
* NaCl en fusion: Seuls les ions Na + et Cl- sont présents, conduisant à la formation de sodium métal et de chlore.
* nacl aqueux: La présence d'ions H + et OH- à partir de l'eau entraîne la production d'hydrogène gazeux, de chlore gazeux et d'hydroxyde de sodium.
