* Règle d'octet: Les atomes s'efforcent d'avoir une coquille extérieure complète d'électrons, généralement avec 8 électrons (la règle des octets).

* Situation de sodium: Le sodium n'a qu'un seul électron dans sa coquille extérieure. La perte de cet électron le laisse avec une coque extérieure complète, correspondant à la configuration d'électrons du néon de gaz noble (qui a 8 électrons dans sa coque extérieure).

* Formation des ions: Lorsque le sodium perd son électron, il devient un ion chargé positivement (Na +). Cet ion chargé positivement est plus stable que l'atome de sodium neutre.

en résumé: Le sodium atteint la stabilité en perdant son électron externe et en devenant un ion chargé positivement (Na +). C'est un moyen courant pour les éléments du groupe 1 (métaux alcalins) d'atteindre la stabilité.