1. Équation chimique équilibrée:

L'équation chimique équilibrée pour la réaction est:

Ch₄ + 4s → cs₂ + 2h₂s

2. Calculer les moles de réactifs:

* moles de ch₄:

- masse molaire de ch₄ =12,01 g / mol (c) + 4 * 1,01 g / mol (h) =16,05 g / mol

- moles de ch₄ =120 g / 16,05 g / mol =7,47 mol

* moles de S:

- masse molaire de s =32,07 g / mol

- moles de s =120 g / 32,07 g / mol =3,74 mol

3. Identifier le réactif limitant:

- D'après l'équation équilibrée, 1 mole de ch₄ réagit avec 4 moles de S.

- Nous avons 7,47 moles de ch₄, qui nécessiteraient 7,47 * 4 =29,88 moles de S.

- Comme nous n'avons que 3,74 moles de S, le soufre est le réactif limitant .

4. Calculer le rendement théorique de CS₂:

- L'équation équilibrée montre que 4 moles de S produisent 1 mole de CS₂.

- Puisque nous avons 3,74 moles de S, nous pouvons produire 3,74 mol S / 4 =0,935 mol de CS₂.

5. Convertir les moles de CS₂ en grammes:

- masse molaire de CS₂ =12,01 g / mol (c) + 2 * 32,07 g / mol (s) =76,15 g / mol

- Rendement théorique de CS₂ =0,935 mol * 76,15 g / mol = 71,2 g

Par conséquent, le rendement théorique du disulfure de carbone dans cette réaction est de 71,2 g.