1. Écrivez l'équation chimique équilibrée
La réaction entre le sulfure de zinc (ZN) et l'acide chlorhydrique (HCL) produit du chlorure de zinc (ZNCL₂) et du gaz sulfure d'hydrogène (H₂S):
ZNS (S) + 2HCl (aq) → Zncl₂ (aq) + h₂s (g)
2. Convertir des grammes de ZN en moles
* Trouvez la masse molaire de ZnS:(65,38 g / mol Zn) + (32,06 g / mol S) =97,44 g / mol
* Divisez la masse de ZnS par sa masse molaire:56,5 g / 97,44 g / mol =0,580 mol Zn
3. Utilisez le rapport mole pour trouver des moles de HCl
* L'équation équilibrée montre un rapport mole 1:2 entre ZN et HCl.
* Multipliez les moles de Zns par 2 pour trouver les moles de HCl nécessaires:0,580 mol ZnS * 2 =1,16 mol HCl
4. Supposons une concentration pour HCl
* Vous devez connaître la concentration de la solution HCl pour calculer le volume. Supposons que nous ayons une solution HCl 1,0 m (signifiant 1 mole de HCl par litre de solution).
5. Calculez le volume de HCl
* Utilisez la molarité et les moles de HCl pour trouver le volume:
Volume =moles / molarité =1,16 mol / 1,0 mol / L =1,16 L
* Convertir des litres en millilitres:1,16 L * 1000 ml / l =1160 ml
Par conséquent, vous auriez besoin d'environ 1160 millilitres d'acide chlorhydrique 1,0 m pour réagir avec 56,5 grammes de sulfure de zinc.
Remarque importante: Ce calcul assume une réaction complète. En réalité, des facteurs tels que les conditions de réaction et la pureté des réactifs peuvent affecter le volume réel requis.
