Comprendre la relation
* chlorures métalliques et hydrolyse: Lorsque des chlorures métalliques (comme NaCl, MGCL₂, alcl₃) se dissolvent dans l'eau, les cations métalliques peuvent interagir avec les molécules d'eau. Cette interaction peut entraîner une hydrolyse, où le cation métallique attire les électrons de l'atome d'oxygène de l'eau, affaiblissant la liaison O-H. Les ions H⁺ résultant contribuent à l'acidité.
* chlorures non métalliques et hydrolyse: Les chlorures non métalliques (comme sicl₄, pcl₃, scl₂) réagissent vigoureusement avec de l'eau, produisant des solutions acides. La réaction implique la formation d'oxoacides (comme hclo₄, h₃po₄, h₂so₄) qui sont des acides forts.
Tendances de période 3
1. chlorure de sodium (NaCl): Le NaCl est un sel neutre; Sa solution n'est ni acide ni basique. Les ions sodium (Na⁺) n'hydrolysent pas significativement.
2. chlorure de magnésium (MGCL₂): Les solutions MGCL₂ sont légèrement acides. L'ion mg²⁺ est un acide de Lewis plus faible par rapport à Al³⁺, mais il subit toujours une hydrolyse pour libérer les ions H⁺.
3. chlorure d'aluminium (alcl₃): Les solutions Alcl₃ sont acides. L'Ion Al³⁺ est un acide de Lewis fort. Il hydrolyse facilement, libérant une quantité importante d'ions H⁺, ce qui rend la solution acide.
4. tétrachlorure de silicium (sicl₄): Sicl₄ réagit violemment avec l'eau, produisant de l'acide chlorhydrique (HCL) et de l'acide silicique (H₄sio₄). Cette réaction conduit à une solution très acide.
5. trichlorure de phosphore (PCL₃): PCL₃ réagit avec l'eau pour former de l'acide phosphoreux (H₃po₃) et de l'acide chlorhydrique (HCL). La solution résultante est acide.
6. dichlorure de soufre (SCL₂): SCL₂ réagit avec l'eau pour former de l'acide sulfureux (H₂SO₃) et de l'acide chlorhydrique (HCL). La solution est acide.
Observations clés
* L'acidité augmente de gauche à droite: Au fur et à mesure que vous vous déplacez à travers la période 3, l'acidité des solutions de chlorure augmente généralement. En effet, le caractère métallique des éléments diminue, conduisant à une plus grande acidité de lewis des cations métalliques et à des réactions d'hydrolyse plus vigoureuses avec l'eau.
* Les chlorures non métalliques sont très acides: Les chlorures non métalliques réagissent avec l'eau pour produire des acides forts, ce qui entraîne des solutions très acides.
Remarque importante: L'acidité de ces solutions dépend de facteurs tels que la concentration et la température. Ces tendances fournissent un aperçu général.
