Le chlorure de calcium (CaCl₂) est un composé ionique, donc il n'a pas de configuration électronique unique comme une molécule covalente. Au lieu de cela, nous devons considérer les configurations électroniques des ions individuels:

* calcium (CA): Le calcium est dans le groupe 2, il a donc 2 électrons de valence. Il perd ces électrons pour former un cation +2.

* Calcium neutre:1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S²

* Ion calcium (Ca²⁺):1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶

* chlore (cl): Le chlore est dans le groupe 17, il a donc 7 électrons de valence. Il gagne un électron pour former un anion -1.

* Chlore neutre:1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁵

* Ion chlorure (Cl⁻):1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶

Par conséquent, les configurations électroniques des ions dans le chlorure de calcium sont:

* CA²⁺: 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶

* cl⁻: 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶