1. Comprendre STP
STP signifie la température et la pression standard. C'est défini comme:
* Température: 0 ° C (273,15 K)
* Pression: 1 atm (101,325 kPa)
2. Loi sur le gaz idéal
La loi de gaz idéale relie la pression (P), le volume (V), la température (T) et le nombre de moles (n) d'un gaz:
PV =NRT
Où:
* R est la constante de gaz idéale (0,0821 L · atm / mol · k)
3. Calcul de la densité
La densité (ρ) est la masse (m) par unité de volume (v):
ρ =m / v
Pour trouver la densité de SF₆ à STP, nous pouvons utiliser la loi sur le gaz idéal et les étapes suivantes:
* masse molaire: Trouvez la masse molaire de SF₆ (32,06 g / mol pour le soufre + 6 * 18,998 g / mol pour le fluor =146,06 g / mol)
* Résoudre pour le volume: Réorganiser la loi sur le gaz idéal pour résoudre le volume:v =nrt / p
* substituer et calculer: Puisque nous voulons de la densité à STP, nous pouvons assumer 1 mole de SF₆ (n =1 mol) et remplacer les valeurs:
* V =(1 mol * 0,0821 l · atm / mol · k * 273,15 k) / 1 atm =22,4 L
* Calculer la densité: Divisez la masse molaire par le volume:
* ρ =146,06 g / mol / 22,4 l / mol =6,52 g / L
Par conséquent, la densité de l'hexafluorure de soufre (SF₆) à STP est d'environ 6,52 g / l.
