Facteurs affectant le point d'ébullition
* Forces intermoléculaires: Plus les forces d'attraction entre les molécules sont fortes, plus l'énergie (et donc une température plus élevée) est nécessaire pour les séparer et passer d'un liquide à un gaz.
* liaison hydrogène: Le type de force intermoléculaire le plus fort, impliquant un atome d'hydrogène lié à un atome hautement électronégatif (comme l'oxygène, l'azote ou le fluor).
* Interactions dipol-dipole: Forces attractives entre les molécules polaires.
* Forces de dispersion de Londres: Forces faibles présentes dans toutes les molécules en raison de fluctuations temporaires de la distribution d'électrons. Ces forces augmentent avec la taille moléculaire et la surface.
* Poids moléculaire: Les molécules plus lourdes ont généralement des points d'ébullition plus élevés car ils ont plus d'électrons, ce qui entraîne des forces de dispersion de Londres plus fortes.
* Branche: Les molécules ramifiées ont des points d'ébullition plus faibles par rapport à leurs homologues non ramifiés car la ramification réduit la surface, affaiblissant les forces de dispersion de Londres.
composés avec des points d'ébullition élevés
Pour prédire quels composés auront les points d'ébullition les plus élevés, considérez ces facteurs:
1. liaison hydrogène: Recherchez des composés contenant de l'hydrogène lié à l'oxygène, à l'azote ou au fluor. Ces molécules auront généralement les points d'ébullition les plus élevés en raison d'une forte liaison hydrogène.
* Exemples: L'eau (H₂o), l'éthanol (Ch₃ch₂oh), l'ammoniac (NH₃) et les acides carboxyliques.
2. Polarité: Si la liaison hydrogène n'est pas présente, recherchez des molécules polaires avec des interactions dipol-dipole.
* Exemples: Acétone (ch₃coch₃), chloroforme (chcl₃).
3. Poids moléculaire: Parmi les composés similaires (en particulier les non-polaires), la molécule plus lourde aura généralement le point d'ébullition plus élevé en raison de forces de dispersion londoniennes plus fortes.
* Exemples: L'hexane (C₆H₁₄) a un point d'ébullition plus élevé que le butane (C₄H₁₀).
Exemple
Comparons les points d'ébullition de:
* Eau (H₂o):forte liaison hydrogène, point d'ébullition le plus élevé.
* Éthanol (ch₃ch₂oh):liaison hydrogène, mais plus faible que l'eau.
* Hexane (C₆h₁₄):Seules les forces de dispersion de Londres, le point d'ébullition plus bas que l'eau ou l'éthanol.
Remarque importante: Bien que ces règles générales soient utiles, il existe des exceptions, en particulier lorsque l'on considère des structures et des interactions moléculaires spécifiques. Consultez toujours des sources fiables pour des points d'ébullition spécifiques.
