1. La nature des composés ioniques
* Les composés ioniques sont formés par l'attraction électrostatique entre les ions chargés positivement (cations) et les ions chargés négativement (anions). Ces ions sont maintenus ensemble dans une structure de réseau rigide et cristalline.
2. L'état solide:pas de conductivité
* À l'état solide, les ions sont verrouillés en place dans le réseau cristallin. Bien qu'ils aient des frais, ils ne peuvent pas se déplacer librement. Ce manque de transporteurs de charge mobile est la raison pour laquelle les composés ioniques solides sont de mauvais conducteurs d'électricité.
3. L'état liquide:ions libres et conductivité
* Lorsqu'un composé ionique est fondu, les forces électrostatiques fortes qui maintiennent les ions ensemble sont affaiblies. Les ions gagnent la liberté de se déplacer dans le liquide.
* Cette mobilité des ions est cruciale pour la conductivité. Lorsqu'une tension est appliquée à travers le composé ionique fondu, les ions (cations) chargés positivement migrent vers l'électrode négative (cathode) et les ions (anions) chargés négativement migrent vers l'électrode positive (anode).
* Ce mouvement des particules chargées constitue un courant électrique.
en résumé:
La capacité des composés ioniques fondues à conduire l'électricité découle de la libération d'ions à partir de la structure du réseau rigide, leur permettant de se déplacer librement et de transporter un courant électrique.
