Comprendre les liaisons ioniques

Les liaisons ioniques se forment entre les éléments avec des électronégativités significativement différentes. L'électronégativité est la capacité d'un atome à attirer des électrons dans une liaison.

* métaux ont généralement une faible électronégativité et ont tendance à perdre des électrons, devenant des ions chargés positivement (cations).

* non-métaux ont généralement une électronégativité élevée et ont tendance à gagner des électrons, devenant des ions chargés négativement (anions).

Analyser les paires

1. carbone et hydrogène: Les deux sont des non-métaux et leur différence d'électronégativité n'est pas suffisamment grande pour former une liaison ionique. Ils forment des liaisons covalentes.

2. carbone et soufre: Les deux sont des non-métaux, et bien qu'ils aient une différence d'électronégativité plus grande que le carbone et l'hydrogène, il n'est toujours pas assez grand pour une liaison ionique typique. Ils forment des liaisons covalentes.

3. magnésium et oxygène: Le magnésium est un métal (faible électronégativité) et l'oxygène est un non-métal (électronégativité élevée). Cette différence significative d'électronégativité conduit à la formation d'une liaison ionique. Le magnésium perdra des électrons pour devenir Mg²⁺, et l'oxygène gagnera des électrons pour devenir O²⁻.

4. azote et oxygène: Les deux sont des non-métaux. Bien qu'ils aient une différence d'électronégativité, ce n'est pas assez grand pour une liaison ionique typique. Ils forment des liaisons covalentes.

Conclusion

La paire la plus susceptible de former une liaison ionique est 3. Magnésium et oxygène .