1. Oxydes de base:
- Formé par des métaux hautement réactifs comme les métaux alcalins (groupe 1) et les métaux terrestres alcalins (groupe 2).
- Ces oxydes sont de nature ionique et réagissent avec l'eau pour former des hydroxydes métalliques, qui sont de nature de base.
- Exemples:oxyde de sodium (Na₂o), oxyde de calcium (CaO).
2. Oxydes amphotériques:
- Formé par certains métaux comme l'aluminium (AL) et le zinc (Zn).
- Ces oxydes peuvent agir à la fois comme des acides et des bases, selon les conditions de réaction.
- Ils réagissent avec les acides et les bases pour former des sels et de l'eau.
- Exemples:oxyde d'aluminium (al₂o₃), oxyde de zinc (ZnO).
Autres types d'oxydes métalliques:
- Oxydes neutres: Certains métaux comme le carbone (C) et l'azote (N) forment des oxydes qui ne sont ni acides ni basiques. Par exemple, le monoxyde de carbone (CO) est un oxyde neutre.
- TRANSITION Oxydes métalliques: Les métaux de transition peuvent former des oxydes avec des états d'oxydation variables, conduisant à un large éventail de propriétés chimiques.
Le type d'oxyde formé dépend de la réactivité du métal et des conditions de réaction.
