1. Identifier les ions:
* sodium (na): Le sodium perd un électron pour former un cation +1 (Na +).
* azide (n3 -): L'ion azide est un ion polyatomique avec une charge -1.
2. Configuration électronique des ions:
* na +: La configuration d'électrons de sodium est 1S²2S²2P⁶3S¹. La perte d'un électron le laisse avec 1S²2S²2P⁶, ce qui est le même que le néon (NE).
* n3 -: L'ion azide (N3-) a un total de 16 électrons de valence (3 atomes d'azote x 5 électrons de valence + 1 électron supplémentaire de la charge négative). La disposition la plus stable est une triple liaison entre les atomes d'azote, chaque azote ayant une paire d'électrons solitaire. Cela donne à chaque atome d'azote un total de 8 électrons dans sa coquille extérieure.
3. Arrangement d'électrons externes d'azide de sodium:
Étant donné que l'azide de sodium est ionique, les électrons externes du cation sodium sont complètement transférés à l'anion azide. Par conséquent, le cation sodium (Na +) n'a pas d'électrons externes et l'anion azide (N3-) a une coque externe complète avec 8 électrons pour chaque atome d'azote .
en résumé:
* Cation de sodium (Na +) - Pas d'électrons externes.
* Anion azide (N3-) - Chaque atome d'azote a 8 électrons dans sa coquille extérieure.
