Métaux:
* Sulfures: Le soufre réagit directement avec la plupart des métaux pour former des sulfures. Les exemples incluent le sulfure de fer (FES), le sulfure de plomb (PBS) et le sulfure de mercure (HGS).
* sulfates métalliques: De nombreux métaux forment des sulfates, qui sont des sels contenant l'ion sulfate (So₄²⁻). Les exemples incluent le sulfate de cuivre (Cuso₄), le sulfate de sodium (Na₂so₄) et le sulfate de magnésium (MGSO₄).
Nonmétaux:
* oxydes: Le soufre se combine avec l'oxygène pour former du dioxyde de soufre (SO₂) et du trioxyde de soufre (SO₃). Ces oxydes sont importants dans la formation de pluies acides.
* Halides: Le soufre peut réagir avec des halogènes comme le fluor (F), le chlore (CL) et le brome (BR) pour former des halogénures de soufre. Les exemples incluent l'hexafluorure de soufre (SF₆) et le dichlorure de soufre (SCL₂).
* hydrogène: Le soufre réagit avec l'hydrogène pour former du sulfure d'hydrogène (H₂s), un gaz toxique incolore avec une odeur d'oeuf pourrie caractéristique.
Autre:
* carbone: Le soufre peut se combiner avec du carbone pour former un disulfure de carbone (CS₂), un liquide très inflammable utilisé comme solvant.
* azote: Le soufre peut se combiner avec de l'azote pour former des nitrures de soufre, qui sont des composés avec une large gamme de propriétés.
* phosphore: Le soufre peut réagir avec le phosphore pour former des sulfures de phosphore, qui sont utilisés dans les allumettes et les feux d'artifice.
Considérations importantes:
* conditions de réaction: Les conditions spécifiques (température, pression, présence de catalyseurs) peuvent influencer les composés.
* État d'oxydation: L'état d'oxydation du soufre peut varier en fonction de l'élément avec lequel il se combine.
Les combinaisons de soufre sont vastes et diverses, conduisant à la formation d'un large éventail de composés avec des applications importantes dans diverses industries.
