1. Écrivez l'équation chimique équilibrée:

2 Al + 3 Cl₂ → 2 Alcl₃

2. Calculez les moles d'aluminium:

* Masse molaire d'aluminium (AL) =26,98 g / mol

* Moles d'Al =(34,0 g) / (26,98 g / mol) =1,26 mol

3. Déterminez le réactif limitant:

* De l'équation équilibrée, 2 moles d'Al réagissent avec 3 moles de Cl₂.

* Pour réagir complètement avec 1,26 moles d'Al, vous auriez besoin (1,26 mole al) * (3 mol Cl₂ / 2 mol Al) =1,89 mol Cl₂.

* Puisque vous n'avez que 39,0 g de Cl₂, calculons le nombre de moles de beauté:

* Masse molaire de chlore gaz (Cl₂) =70,90 g / mol

* Moles de cl₂ =(39,0 g) / (70,90 g / mol) =0,55 mol Cl₂

* Le chlore gazeux (Cl₂) est le réactif limitant parce que vous en avez moins que vous avez besoin de réagir avec tout l'aluminium.

4. Calculez les moles de chlorure d'aluminium (Alcl₃) produites:

* L'équation équilibrée montre que 3 moles de Cl₂ produisent 2 moles d'alcl₃.

* Moles d'Alcl₃ =(0,55 mol Cl₂) * (2 mol alcl₃ / 3 mol Cl₂) =0,37 mol alcl₃

Par conséquent, vous pouvez produire 0,37 moles de chlorure d'aluminium (Alcl₃) à partir des quantités données d'aluminium et de chlore.