1. Déterminez la formule du chlorure d'aluminium:

* L'aluminium a une charge de +3 (al³⁺)

* Le chlorure a une charge -1 (Cl⁻)

* Pour équilibrer les frais, la formule est alcl₃

2. Calculez la masse molaire du chlorure d'aluminium:

* Al:26,98 g / mol

* CL:35,45 g / mol

* Masse molaire d'alcl₃ =26,98 + (3 * 35,45) =133,33 g / mol

3. Convertir la masse de chlorure d'aluminium en moles:

* Moles =masse de masse / molaire

* Moles d'alcl₃ =0,2520 g / 133,33 g / mol =0,00189 mol

4. Déterminer le rapport mole des ions chlorure au chlorure d'aluminium:

* D'après la formule alcl₃, nous voyons qu'il y a 3 moles d'ions Cl⁻ pour chaque 1 mole d'Alcl₃.

5. Calculez les moles d'ions chlorure:

* Moles de Cl⁻ =(moles d'Alcl₃) * (rapport mole de Cl⁻ / Alcl₃)

* Moles de Cl⁻ =0,00189 mol * 3 = 0,00567 mol

Par conséquent, il y a 0,00567 moles d'ions de chlorure dans 0,2520 g de chlorure d'aluminium.