Il n'est pas précis de dire que l'oxygène est * réduit * dans la réaction de l'hydrogène avec l'oxygène pour faire de l'eau. Au lieu de cela, l'oxygène est oxydé dans cette réaction. Voici pourquoi:

* oxydation: Implique la perte d'électrons ou une augmentation à l'état d'oxydation.

* Réduction: Implique le gain des électrons ou une diminution à l'état d'oxydation.

Regardons la réaction:

2h₂ + o₂ → 2h₂o

* hydrogène (h₂): Commence par un état d'oxydation de 0 et se termine par un état d'oxydation de +1 dans l'eau (H₂O). Cela signifie que l'hydrogène est oxydé .

* oxygène (O₂): Commence par un état d'oxydation de 0 et se termine par un état d'oxydation de -2 dans l'eau (H₂o). Cela signifie que l'oxygène est réduit .

en résumé:

* L'oxygène gagne des électrons (réduit) en formant des liaisons avec l'hydrogène.

* L'hydrogène perd des électrons (oxydants) en formant des liaisons avec de l'oxygène.

Ceci est un exemple classique d'une réaction redox où un élément est oxydé et l'autre est réduit.