1. Écrivez l'équation chimique équilibrée
La réaction générale pour rôtir un sulfure de métal est:
2 ms + 3 o₂ → 2 mois + 2 so₂
Où:
* M est le métal
* S est le soufre
* O est l'oxygène
2. Calculez la masse de soufre perdu
* Masse de sulfure =1,326 g
* Masse d'oxyde =0,824 g
* Masse de soufre perdu =masse de sulfure - masse d'oxyde =1,326 g - 0,824 g =0,502 g
3. Calculez les moles de soufre perdu
* Masse molaire de soufre (s) =32,06 g / mol
* Moles de soufre =masse de soufre / masse molaire de soufre =0,502 g / 32,06 g / mol =0,0156 mol
4. Calculez les moles d'oxyde métallique formées
* D'après l'équation équilibrée, 2 moles de MS produisent 2 moles de MO.
* Par conséquent, les moles d'oxyde métallique formées sont égales aux moles de soufre perdues:0,0156 mol.
5. Calculez la masse d'oxyde métallique formé
* Moles d'oxyde métallique =0,0156 mol
* Masse d'oxyde métallique =0,824 g (donné)
* Masse molaire d'oxyde métallique =masse d'oxyde métallique / moles d'oxyde métallique =0,824 g / 0,0156 mol =52,82 g / mol
6. Calculez la masse molaire du métal
* Masse molaire d'oxyde métallique (MO) =masse molaire du métal (M) + masse molaire d'oxygène (O)
* Masse molaire d'oxygène (O) =16,00 g / mol
* Masse molaire du métal (m) =masse molaire d'oxyde métallique - masse molaire d'oxygène =52,82 g / mol - 16,00 g / mol =36,82 g / mol
Par conséquent, la masse molaire du métal est d'environ 36,82 g / mol.
Remarque: Le nombre d'oxydation du métal est donné comme +2, ce qui est cohérent avec la formule générale des sulfures de métal (MS) et des oxydes (MO). Ces informations ne sont pas nécessaires pour le calcul réel mais aident à vérifier l'équation chimique supposée.
