Voici pourquoi:

* oxydes amphotériques sont des oxydes métalliques qui peuvent agir à la fois comme des acides et des bases.

* acides Donnez des ions hydrogène (H +) en solution.

* alcalis sont des bases qui donnent des ions d'hydroxyde (OH-) en solution.

Réaction avec les acides:

Lorsqu'un oxyde amphotérique réagit avec un acide, il agit comme une base, acceptant des ions hydrogène pour former un sel et une eau.

Exemple:

L'oxyde d'aluminium (AL2O3) réagit avec l'acide chlorhydrique (HCL):

AL2O3 (S) + 6HCl (aq) → 2AlCl3 (aq) + 3H2O (L)

Ici, le chlorure d'aluminium (ALCL3) est le sel formé.

Réaction avec les alcalis:

Lorsqu'un oxyde amphotérique réagit avec un alcali, il agit comme un acide, donnant des ions d'oxyde (O2-) pour former un sel et une eau.

Exemple:

L'oxyde d'aluminium (AL2O3) réagit avec l'hydroxyde de sodium (NaOH):

Al2O3 (S) + 2NAOH (aq) + 3H2O (L) → 2NAAL (OH) 4 (aq)

Ici, l'aluminate de sodium (Naal (OH) 4) est le sel formé.

Exemples communs d'oxydes amphotériques:

* Oxyde d'aluminium (AL2O3)

* Oxyde de zinc (ZnO)

* Oxyde de plomb (PBO)

Par conséquent, les oxydes amphotériques comme l'oxyde d'aluminium réagissent avec les acides et les alcalis pour former de l'eau salée (et un autre sel).