Voici une ventilation:
* chlore (cl): A 17 électrons avec une configuration d'électrons de 2, 8, 7. Il n'a besoin que d'un électron de plus pour compléter sa coque la plus externe et obtenir un octet stable comme les gaz nobles. Cela le rend hautement réactif, gagnant facilement un électron par des réactions chimiques.
* argon (ar): A 18 électrons avec une coque la plus externe complète (2, 8, 8). Cette configuration stable le rend très peu réactif, car il ne gagne ni ne perd facilement les électrons.
en résumé:
* Le chlore est réactif Parce qu'il veut gagner un électron pour obtenir un octet stable.
* Argon est non réactif Parce qu'il a déjà un octet stable.
Cette différence de réactivité est une caractéristique clé des éléments et leur placement sur le tableau périodique. Les éléments du côté droit de la table (les halogènes comme le chlore) ont tendance à être très réactifs en raison de leur besoin d'électrons supplémentaires, tandis que les gaz nobles à l'extrême droite sont très peu réactives en raison de leurs coquilles extérieures complètes.
