liaison hydrogène:
* eau: Les molécules d'eau sont très polaires, ce qui signifie qu'elles ont une extrémité positive (les atomes d'hydrogène) et une extrémité négative (l'atome d'oxygène). Ces charges opposées permettent aux molécules d'eau de former de fortes liaisons hydrogène entre elles. Ces liaisons sont très fortes et nécessitent beaucoup d'énergie pour se briser, expliquant pourquoi l'eau reste un liquide à température ambiante.
* ammoniac: L'ammoniac a également une structure polaire et forme des liaisons hydrogène, mais elles sont plus faibles que celles de l'eau. En effet, l'atome d'azote dans l'ammoniac est moins électronégatif que l'atome d'oxygène dans l'eau, ce qui signifie qu'il ne tire pas aussi fortement sur les électrons partagés. Des liaisons hydrogène plus faibles signifient moins d'énergie pour les briser, donc l'ammoniac existe en tant que gaz à température ambiante.
Autres facteurs:
* Poids moléculaire: Bien qu'il ne soit pas aussi significatif que la liaison hydrogène, l'ammoniac a un poids moléculaire plus faible que l'eau, ce qui contribue également à sa volatilité (tendance à vaporiser).
en résumé: La principale différence réside dans la résistance de la liaison hydrogène. Les liaisons hydrogène plus fortes de l'eau entraînent un point d'ébullition plus élevé et un état liquide à température ambiante, tandis que les liaisons hydrogène plus faibles de l'ammoniac entraînent un point d'ébullition plus faible et un état gazeux à température ambiante.
