Voici pourquoi:
* Solubilité basse: Les hydroxydes de fer ont des constantes de solubilité très faibles, ce qui signifie qu'elles ne se dissolvent pas facilement dans l'eau.
* Formation de précipités: Lorsque des sels de fer sont ajoutés à des solutions avec un pH au-dessus de leur limite de solubilité, ils forment des précipités insolubles d'hydroxydes de fer.
* Dépendance au pH: La solubilité de l'hydroxyde de fer dépend du pH. Il est plus soluble dans les solutions acides, où les ions d'hydroxyde sont protonés et moins solubles dans les solutions de base.
Cependant, il est important de noter que:
* "Insoluble" est un terme relatif: Bien que techniquement insoluble, des traces d'hydroxyde de fer peuvent se dissoudre dans l'eau.
* Présence d'autres substances: Certaines substances, telles que des acides forts ou des agents complexes, peuvent augmenter la solubilité de l'hydroxyde de fer.
En résumé, l'hydroxyde de fer est généralement considéré comme insoluble dans l'eau, mais sa solubilité peut être influencée par des facteurs comme le pH et la présence d'autres produits chimiques.