* Groupe donnant des électrons: Le groupe hydroxyle (-OH) dans le phénol est un groupe donnant des électrons. Cela signifie qu'il augmente la densité électronique dans le cycle de benzène, le rendant plus sensible à l'attaque électrophile.

* Stabilisation de résonance: La seule paire d'électrons sur l'atome d'oxygène du groupe hydroxyle peut participer à une résonance avec le cycle de benzène, augmentant encore la densité électronique et activant l'anneau vers la substitution électrophile.

En revanche, le benzène est un composé aromatique relativement peu réactif. Il nécessite des conditions difficiles et un fort électrophile comme le brome en présence d'un catalyseur d'acide Lewis (comme février) pour subir une bromation.

Par conséquent, le phénol subit une bromation facilement à température ambiante sans avoir besoin d'un catalyseur. En effet, le groupe hydroxyle donnant des électrons active l'anneau, ce qui le rend beaucoup plus sensible à l'attaque électrophile par le brome.