Caractéristiques clés de l'équilibre

* Les taux sont égaux: La vitesse de réaction directe (réactifs se transformant en produits) est égale à la vitesse de réaction inverse (produits se remet en réactifs). Cela signifie que les concentrations de réactifs et de produits restent constantes au fil du temps.

* Le changement net est zéro: Bien que les réactions individuelles se produisent toujours, le changement global du système est nul. Il n'y a pas de changement observable dans les quantités de réactifs ou de produits.

* Processus dynamique: L'équilibre n'est pas un état statique. Les réactions continuent de se produire, mais à un rythme égal dans les deux sens. C'est comme un bras de fer où les deux côtés tirent avec une force égale, ce qui n'a donné aucun mouvement.

ce qui ne se passe pas à l'équilibre

* Les réactions s'arrêtent: Les réactions continuent de se produire, juste à des taux égaux.

* Les concentrations sont égales: Les concentrations de réactifs et de produits peuvent être différentes, mais elles restent constantes.

* Le système est "verrouillé": L'équilibre est un état dynamique. L'application de la contrainte (comme la modification de la température ou de la pression) déplacera la position d'équilibre pour soulager la contrainte.

Exemple

Imaginez une réaction réversible:

* a + b ⇌ c + d

À l'équilibre:

* Le taux de A + B → C + D est égal au taux de C + D → A + B.

* Les concentrations de A, B, C et D restent constantes.

* La réaction se produit toujours, mais le changement net des concentrations est nul.

points importants

* L'équilibre est affecté par les conditions: Les changements de température, de pression ou de concentration peuvent déplacer la position d'équilibre pour favoriser la réaction avant ou inverse.

* constante d'équilibre (k): Cette valeur décrit les quantités relatives de réactifs et de produits à l'équilibre. Un K plus élevé signifie que les produits sont favorisés à l'équilibre.

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