le principe du Chatelier

Cette situation est régie par le principe de Le Chatelier. Il indique que si un changement de condition est appliqué à un système en équilibre, le système se déplacera dans une direction qui soulage la contrainte. Dans ce cas, l'ajout d'un réactif ou d'un produit est le stress.

décalant l'équilibre

* ajoutant plus de réactif: L'équilibre se déplacera vers le à droite , favorisant la réaction avant pour consommer le réactif additionnel et produire plus de produits.

* Ajouter plus de produit: L'équilibre se déplacera vers la gauche , favorisant la réaction inverse pour consommer le produit ajouté et produire plus de réactifs.

Remarques importantes:

* La constante d'équilibre (k) reste la même: La constante d'équilibre, qui exprime le rapport des produits aux réactifs à l'équilibre, ne change pas lorsque vous ajoutez plus d'un composé. Le système se déplacera simplement pour maintenir ce ratio spécifique.

* L'étendue du décalage dépend de la réaction: Certaines réactions sont plus sensibles aux changements de concentration que d'autres. L'ampleur du décalage dépendra de la constante d'équilibre (k) et des quantités relatives de réactifs et de produits présents.

Exemple

Considérez la réaction réversible suivante:

`` '

N2 (g) + 3H2 (g) ⇌ 2NH3 (g)

`` '

Si nous ajoutons plus d'azote (N2) à ce système à l'équilibre, l'équilibre se déplacera vers la droite, favorisant la formation d'ammoniac (NH3).

Résumé

L'ajout de plus d'un composé à un système à l'équilibre entraînera le déplacement du système dans une direction qui soulage la contrainte. Cela signifie que la réaction favorisera la production de plus de produits si un réactif est ajouté ou la production de plus de réactifs si un produit est ajouté.