1. Écrivez l'équation moléculaire équilibrée:

Acétate d'aluminium:al (c₂h₃o₂) ₃ (aq)

Nitrate de lithium:Lino₃ (aq)

Les produits seront du nitrate d'aluminium (AL (NO₃) ₃) et de l'acétate de lithium (lic₂h₃o₂).

Équation moléculaire équilibrée:

Al (c₂h₃o₂) ₃ (aq) + 3 lino₃ (aq) → al (no₃) ₃ (aq) + 3 lic₂h₃o₂ (aq)

2. Écrivez l'équation ionique complète:

Cela implique de décomposer tous les composés ioniques solubles en leurs ions respectifs:

Al³⁺ (aq) + 3 c₂h₃o₂⁻ (aq) + 3 li⁺ (aq) + 3 no₃⁻ (aq) → al³⁺ (aq) + 3 no₃⁻ (aq) + 3 li⁺ (aq) + 3 c₂h₃o₂⁻ (aq)

3. Identifier et annuler les ions spectateurs:

Les ions spectateurs sont ceux qui apparaissent des deux côtés de l'équation et ne participent pas à la réaction. Dans ce cas, Al³⁺, No₃⁻, Li⁺ et C₂h₃o₂⁻ sont tous des ions spectateurs.

4. Écrivez l'équation ionique nette:

Étant donné que tous les ions s'annulent, il n'y a pas d'équation ionique nette pour cette réaction. Cela signifie qu'aucune réaction ne se produit lorsque des solutions aqueuses d'acétate d'aluminium et de nitrate de lithium sont mélangées.

Conclusion:

La réaction entre l'acétate en aluminium et le nitrate de lithium est une réaction à double déplacement Cela se traduit par la formation de nitrate d'aluminium et d'acétate de lithium. Cependant, tous les produits et réactifs sont solubles et restent en solution sous forme d'ions. Par conséquent, il n'y a pas d'équation ionique nette car aucun précipité ou gaz n'est formé.