Voici pourquoi:
* Atome central: Le carbone (c) est l'atome central.
* Electrons de valence: Le carbone a 4 électrons de valence et le soufre a 6 électrons de valence chacun.
* liaison: Le carbone forme des doubles liaisons avec chaque atome de soufre, en utilisant deux de ses électrons de valence pour chaque liaison.
* paires d'électrons: Cela ne laisse aucune paire d'électrons solitaire sur l'atome de carbone.
* VSEPR Theory: Selon la théorie VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion), les paires d'électrons autour de l'atome central s'organiseront pour minimiser la répulsion. Dans ce cas, avec deux paires de liaisons et aucune paire solitaire, la disposition la plus stable est linéaire, avec les atomes de soufre sur les côtés opposés de l'atome de carbone.
Par conséquent, la géométrie moléculaire de CS₂ est linéaire, avec un angle de liaison de 180 degrés.
