1. Valeurs d'électronégativité:

* hydrogène (h): 2.20

* soufre (s): 2.58

2. Différence d'électronégativité:

Soustrayez la plus petite valeur d'électronégativité de la plus grande:

2,58 (s) - 2,20 (h) =0,38

3. Classification du type de liaison:

* ionic: Différence d'électronégativité ≥ 1,7

* covalent polaire: Différence d'électronégativité entre 0,5 et 1,7

* covalent non polaire: Différence d'électronégativité <0,5

Conclusion:

La différence d'électronégativité entre l'hydrogène et le soufre (0,38) se situe dans la plage pour liaisons covalentes polaires . Cela signifie que les électrons dans la liaison ne sont pas partagés également. Le soufre, étant plus électronégatif, attirera les électrons plus fortement, créant une charge négative partielle sur l'atome de soufre et une charge positive partielle sur l'atome d'hydrogène.